Conceptos físicos aplicados al buceo o submarinismo (V)


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Federico Ferrero

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Ley de Dalton y la toxicidad de los gases

También conocida como "ley de las presiones parciales" de los gases dice que:

"La presión de una mezcla de gases, que no reaccionan químicamente, es igual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada uno de ellos si sólo uno ocupase todo el volumen de la mezcla, sin variar la temperatura. "

De lo que se deduce que la presión parcial de un gas en una mezcla es igual a la multiplicación de la presión absoluta por el porcentaje de gas en la mezcla dividido 100%.

Por tanto, si un gas se encuentra en mayor proporción relativa en una mezcla determinada, actuará de forma distinta que si se encuentra en proporción menor.

La primera y más normal mezcla usada en buceo es el aire (comprimido) y, como mencionamos al principio de este artículo, esto implica que habrá dos gases principalmente en esta mezcla: el N2 (78%) y el O2 (21%) que serán los que, en mayor proporción, influyan en nuestro organismo. Estos gases que respiramos son perfectamente inocuos a la presión ambiente, pero a una determinada presión superior se vuelven tóxicos, en función de la proporción que tengan en la mezcla total, tal como enseña la ley de Dalton.

Pueden leer siguiendo este enlace sobre los efectos de toxicidad del Nitrógeno y el Oxígeno. Pero digamos aquí, como resumen, que ambos se vuelven tóxicos a una profundidad y para una mezcla dada, y esta profundidad (presión) se puede deducir gracias a los conocimientos sobre presión ya explicados, haciendo algunas cuentas basadas en la fórmula matemática con la que se expresa la ley de Dalton, por eso hay que conocer y manejar su fórmula.


Cuando se bucea cerca de la superficie, como en este video, no hay inconvenientes con la toxicidad de los gases.



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